反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也...
1、反应物浓度:反应物浓度越高,反应分子之间的碰撞频率越高,从而增加反应速率常数。反之,反应物浓度越低,反应...
是这样的.升高温度所有的反应速率都加快,可逆反应中存在一个问题就是正逆反应速率有一个谁的增加的快的问题.你所提到的反应就要具体问题具体分析了.
活化能是反应所需的最小能量,即使得分子进行反应所需的最低能量。通过研究k与T的关系,可以推出活化能。活化能可以通过使用Arrhenius方程:k = Ae^(-ea/RT)其中...
提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导致反应速率加快。使用正...
阿伦尼乌斯方程:k=Ae^(-Ea/RT),其中A为常数,A>0.所以Ea的数值越大,k随T的变化率越大,而Ea=0时k变为常数(即反应变成“零级反应”)。
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示,反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催...
k都增大 吸热方向增大得更多一些
升高温度的话常数一定是变大的而K正和K逆都会增加只不过有一个会增加得更快 这要看具体情况(就是哪个方向是吸热哪个方向是放热)一般来说升高温度的话平衡向吸热...
当温度升高时,不管正逆反应反应速率都变快,只要升温速率就变快。这是高中的必会知识,不能弄错了。温度与活化能无直接关系,催化剂能改变反应的活化能,使发生反...
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反应速率常数k与温度T的关系为 | 一级反应速率k的量纲 | 速率常数k的量纲为 |
温度升高10k,反应速率增加一倍 | 如果反应速率常数k远小于kg | 平衡常数与k正k逆关系 |
热力学公式 | 化学反应速率常数k公式 | 反应系数k |
反应速率常数只取决于温度 | 返回首页 |
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